Одним із способів одержання водню також є електроліз. Для цієї мети використовуються водні розчини солей активних металів: 2 NaCl + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ .
Цей процес використовують для промислового одержання алюмінію. Електролізу піддають розчин оксиду алюмінію у розплавленому кріоліті Na 3 [AlF 6]. Оксид розпадається на іони: Al 2 O 3 → 2 Al 3 + + 3 O 2 − . На катоді відбувається відновлення алюмінію: Al 3 + + 3 e _ = Al .
Електроліз широко застосовується у сучасній промисловості. Зокрема, електроліз є одним із способів промислового отримання алюмінію, міді, водню, діоксиду марганцю, пероксиду водню.
Електроліз води – реакція розщеплення води на кисень (O2) та водень (H2) під дією електричного струму. Газоподібний водень, що виділяється, можна використовувати як водневе паливо, але його слід зберігати окремо від кисню, оскільки їх суміш (гримучий газ) надзвичайно вибухонебезпечна.
Найбільш підходять для цієї мети легкоплавкі метали: свинець, олово, припої, сплав Вуда.
Створюючи електроліз, ми використовуємо позитивний електричний заряд (аноди), поточний через жертовний шматок сталі — я рекомендую використовувати арматуру — щоб притягувати і відштовхувати іржу, одночасно відштовхуючи іржу за допомогою негативного електричного заряду (катоди), що точиться через іржавий предмет, що очищається, в той час як…
Для того, щоб відбувся електроліз, з'єднання повинно бути розчинене у воді або розплавлено з утворенням рідини . Це означає, що іони можуть вільно переміщатися під час подачі струму. Водні електроліти містять воду. Коли з'єднання розчиняється у воді, одержаний розчин містить воду.
Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називають електролітами. Розчини цукру, спирту, глюкози та інших речовин не проводять електричний струм. Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називають неэлектролитами. Чому ж розчини електролітів проводять електричний струм?