Середні солі здатні вступати в реакції обміну з кислотами, лугами, іншими солями, якщо в результаті реакції утворюється осад, газ або слабкий електроліт (наприклад, вода). Солі здатні вступати у реакції заміщення при взаємодії з металами.
Дві розчинні солі легко реагують у водному середовищі за умови, що в результаті такої взаємодії шляхом подвійного витіснення утворюється нерозчинна речовина (осад).
Солі реагують: – З більш активними металами; – з кислотами, основами, іншими солями, якщо в ході взаємодії утворюються речовини, що в подальшій реакції не беруть участь, наприклад, газ, нерозчинний осад, вода. Розкладаються під час нагрівання, гідролізуються у воді.
2. Солі утворюються при взаємодії металів із кислотами. Наприклад, при взаємодії заліза із соляною кислотою утворюється хлорид заліза(\(II\)): Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2 ↑ .
За розчинністю в воді солі діляться на:
- Розчинні: AlCl3 – хлорид алюмінію, Mg(NO3)2 – нітрат магнію. …
- Нерозчинні: CaCO3, CuS – сульфід міді (II). …
- Малорозчинні: BaF2 – фторид барію, KIO3 – іодат калію.
Реакція нейтралізації – окремий випадок реакції обміну: при взаємодії лугу та кислоти утворюються сіль та вода. А) Наприклад, при взаємодії гідроксиду натрію з соляною кислотою утворюються хлорид натрію та вода: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O .
Подвійними називають солі, до складу яких входять два різні метали і один кислотний залишок. Приклад подвійної солі: KAl (SO 4) 2 – сульфат алюмінію-калію. Змішаними називають солі, до складу яких входить один метал і два кислотні залишки.
Солі, поміщені у воду, часто реагують з водою, утворюючи H 3 O + або OH – . Це відомо як реакція гідролізу. Залежно від того, наскільки сильно іон діє як кислота або основа, він вироблятиме різні рівні pH. Коли вода та солі реагують, існує багато можливостей через різні структури солей.